المرجع

لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين

لم تفسر نظرية بوهر أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين. في أوائل القرن العشرين ، أجرى إرنست رذرفورد العديد من التجارب التي أثبتت أن الذرة تتكون من نواة صغيرة موجبة الشحنة حولها جسيمات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات ، ووجد لاحقًا أن هذه الإلكترونات تشع الطاقة أثناء دورانها وبشكل مستمر مما يؤدي إلى فقدان الطاقة ثم السقوط في نواة الذرة ، ومن خلال الموقع سيتم تحديد نموذج بوهر والنقاط الرئيسية التي نتجت عنه.

نموذج بوهر في الفيزياء الذرية

اقترح الفيزيائي نيلز بور نموذجه الذري في عام 1915 ، والذي جاء كتعديل لنموذج رذرفورد السابق. النموذج هو أن الإلكترونات على مسافة معينة من البروتونات التي ترتبط بها ، وإذا كانت موجودة في بعد آخر ، فإن هذا يؤدي إلى فقدان الطاقة وبالتالي تقليل نصف قطر المدار الذي يدور فيه الإلكترون ثم يسقط ويدمر الذرة ، وفيما يلي أهم النقاط التي جاءت في اقتراح بوهر عام 1913:[1]

  • تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات دائرية لها طاقات كمية وأحجام مختلفة.
  • العلاقة بين طاقة المدار وحجمه هي علاقة مباشرة ، فكلما كبر المدار ، زادت طاقته ، وقلت الطاقة في المدار الأصغر.
  • عندما ينتقل إلكترون من مدار إلى آخر ، فإنه يمتص الطاقة أو يطلقها ، وتسمى كمية الطاقة المفقودة بالفوتون ، والتي تساوي الفرق في الطاقة بين المدارين.
شاهد أيضآ  نوع من المسحوق يعتبر من مساحيق الغسيل هو

انظر أيضًا: في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين ، يكون إلكترونها في حالة الإثارة عندما

لم تفسر نظرية بوهر أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين

تم استخدام نموذج بوهر لاستنتاج مستويات الطاقة لذرة هيدروجين بسيطة ، والتي تنص على أن أدنى مستويات الطاقة تنطبق على أصغر نصف قطر في هذه الذرة ، والذي يساوي 0.0529 نانومتر ، وهو ما يسمى نصف قطر بوهر ، والذي يعبر عن أقل المسافة بين الإلكترون والنواة في ذرة الهيدروجين ، والإجابة السؤال الصحيح عن سؤال مفاده أن نظرية بور لم تفسر أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين ، هي:[1]

  • العبارة الصحيحة.
شاهد أيضآ  هل الاسمده من الاحماض

تحتوي الذرات الأثقل على عدد أكبر من البروتونات ، والتي تحتاج إلى المزيد من الإلكترونات لمعادلة الشحنة ، ويعتقد بور أن كل مدار يمكن أن يحمل عددًا محددًا ومناسبًا من الإلكترونات ، وعندما يتم ملؤه ، تتحرك الإلكترونات إلى المدار التالي ، مثل هذا تقدم النظرية تنبؤات ضعيفة فيما يتعلق بالأطياف. كما فشل في شرح التركيب الدقيق للخطوط الطيفية ، وشرح تأثير زيمان ، وهو ظاهرة انقسام الخطوط الطيفية بسبب تأثير المجال المغناطيسي الثابت.

انظر أيضًا: تحتوي ذرة عنصر ما على 13 إلكترونًا ، كم عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل المنقط للإلكترونات؟

نموذج بوهر صالح في شرح حركة الإلكترونات داخل ذرة الهيدروجين فقط بسبب بساطتها وحقيقة أنها تحتوي على إلكترون واحد فقط. ناقش أهم المعلومات حول هذه النظرية.

شاهد أيضآ  الصيغة اللفظية للكسر العشري ٠،٥ هي
السابق
Link
التالي
الدولة العربية التي يمر بها خط الاستواء

اترك تعليقاً